虽然已经不记得自己是在什么时候，又是从哪里学来的了，但是自己所掌握的万千真理之中，西莫先生清晰的记得一条定律——亨利定律。
所谓的亨利定律，是指英国化学家w·亨利在1803年研究气体在液体中的溶解度时，总结出一条经验规律。
其具体内容为：“在一定的温度和压强下，一种气体在液体里的溶解度与该气体的平衡压强成正比”。
该定律适用的条件是其气体的平衡分压不大，气体在溶液中不与溶剂起作用，（或起一些反应，但极少电离）。
除此以外亨利定律还与一个自然现象有着紧密的关系，那就是沸点。
以最常见的液体水为例，一般人都知道，水的沸点在100摄氏度。但是那些登山者也知道这样一个现象：在山顶上煮食物时，水的沸点会比在海平面地区时要底。
这是因为山顶上的气压要比海平面的气压低很多，也就是说，你会觉得山顶的空气更加稀薄。在那里，水在100c以下就能够沸腾。
同样的，气压越低，液体分子就越不容易组合在一起，所以它们就更容易变成气体。所以，如果你想要把冷水煮沸，只要把周围的气压降低就行了，而这就是“亨利定律”。
因为对于液体来说，虽然分子的移动较为自由，但是它们会彼此吸引并组成一个集合。当蒸汽的压力足以克服这种吸引力时，就会形成气泡，液体便开始沸腾。
也许有人会问，即使知道了这样的定律又能有什么用呢？
如果是登山运动员的话，他会告诉你，如果不知道亨利定律，没有准备高压锅的话，你在山上煮食后将只能吃到夹生的食物。
但是西莫先生会告诉你，他可以用亨利定律制造一场别出心裁的爆炸。
是的，一场喜闻乐见的爆炸。
这个世界上没有无用的科学知识，只有不会将其转化成爆炸的庸人。
在正常情况下，当某种液体被加热时，热量是逐渐渗透的，而容器表面也有很多瑕疵。
当液体达到其沸腾温度时，就会从液体形式转化为气体形式。
由于热量是通过容器传导的，而且容器表面是不平整的，所以液体会在粗糙的容器表面逐渐形成小气泡。
气泡会逐渐胀大，这个过程叫做“集结与逐渐扩展”——也就是我们俗称的沸腾。
在液体沸腾的过程中，这些气泡很快就会越变越大，最后变成气体，形成“爆炸”。
不过这种程度的爆炸只是最低程度的化学现象，唯一的威力甚至只是摧毁一层薄薄的水膜。
但是根据亨利定律，可以得知沸腾液体产生的小气泡和蒸汽的“集结与逐渐扩展”过程取决于气压和温度。
所以充分利用亨利定律反复进行实验，控制气压和气体种类的变化之后，西莫先生发现了这样俩项重要的事实：
当气压低至一定程度之后水可以不加热就沸腾。
当水在常温时溶解了更多的气体之后，其沸腾时将产生更多的气体。
那么试想一下，如果而这样一个环境：在某密闭环境下时，如果水本身处在即将沸腾但是却没有沸腾的临界状态下时，将周围的气压迅速减少会怎么样？
答案是沸腾吗？
对，没错。
但是，和那种有威力的爆炸似乎还没有太深的联系。
不要着急。
如果西莫先生在实验中置换一项条件呢？
不选取常温下溶解度较低的水分子，而是选取可以在常温液体状态下溶解大量气体并且沸点低至32至34摄氏度的类二醚液体呢？
首先，西莫先生找到了一个足够牢固的塑料容器作为内层容器，并往其中加入一定量的高温类二醚。
然后往沸腾类二醚液体中中充入大量的非过氧化物气体，使原本出于沸腾状态的类二醚沸点上升，最终不在沸腾。
然后再将之前的容器密闭之后套入一个较大的外层容器中，并且往外层容器中充入更多的气体，注意这种气体必须是具有温度传导性较好特点的气体。
在充气的过程中利用装置使容器及气体降温冷却，使其达到20至25摄氏度并加以维持。
然后继续充气，直至使外层容器的内的气压与内层容器的气压达到均衡，并且远高于正常大气压强。
而当达到这些条件的之后，再对外层容器进行密闭处理。
这样西莫先生就制造出了一个由一大一小俩个容器以及中间充满温度传导气体的稳定装置。
之后，西莫先生再用自己的体温将容器的温度加热并维持在32摄氏度左右。
这时，由于俩个容器内部的气压均远远高于正常的大气压，类二醚物质虽然已经达到正常气压下的沸点，但是却并不会沸腾。
因为此时装置内部液体的沸点远高于正常的32摄氏度。
然后在需要时，给外层容器打开一个足够大的缺口的话，那时由于外层容器内外气压的不平衡，将导致出于中间层的气体快速地流出到空气之中。
而这样结果对于内层容器中的类二醚液体来说，将会导致它的沸点在一瞬之间重新降至32摄氏度，使得类二醚液体再次沸腾。
还记得沸腾时将会产生什么现象吗？
没错气泡！
不要忘记在西莫之前的处理中，此时的类二醚液体已经比正常情况下溶解了更多的非过氧气体。
这将会导致在液体沸腾的同时比正常情况下释放出更多更巨